1. Neutral niob (NB):
* Niob har ett atomantal på 41, vilket innebär att det har 41 elektroner.
* Elektronkonfigurationen av neutral niob är: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁰ 4p⁶ 5s¹ 4d⁴
2. Niob 2+ (NB²⁺):
* När niob tappar två elektroner för att bli NB²⁺, förlorar den dem från den högsta energinivån först.
* Därför tas de två elektronerna bort från 5S -orbital.
3. Elektronkonfiguration av NB²⁺:
* Den slutliga elektronkonfigurationen för NB²⁺ är: 1s² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D⁰ 4P⁶ 4D⁴
Viktig anmärkning: Elektronkonfigurationen av övergångsmetaller kan vara något mer komplex på grund av möjligheten till D-orbital involvering. Men för NB²⁺ är den mest stabila konfigurationen den som visas ovan.
