* atomstruktur: Alkali -metaller har en enda valenselektron i sitt yttersta skal. Detta gör dem mycket reaktiva och bidrar också till deras låga densitet.
* Metallisk bindning: Alkali -metaller bildar metallbindningar, där valenselektronerna delokaliseras och delas över hela strukturen. Detta resulterar i ett löst packat arrangemang av atomer, vilket bidrar till låg densitet.
* Stora atomradier: Alkali -metaller har stora atomradier på grund av deras enskilda valenselektron. Denna större storlek bidrar också till den lägre densiteten.
Exempel:
* litium (LI): 0,534 g/cm³
* natrium (na): 0,971 g/cm³
* kalium (k): 0,862 g/cm³
* rubidium (RB): 1,532 g/cm³
* cesium (CS): 1,873 g/cm³
Som ni ser är deras densiteter betydligt lägre än de flesta andra metaller.
