Här är varför:
* Temperatur och kinetisk energi: Temperatur är ett mått på den genomsnittliga kinetiska energin hos molekyler. När temperaturen ökar rör sig molekyler snabbare och har mer energi.
* Breaking Intermolecular Forces: För ett lösta ämnet att lösa upp måste de intermolekylära krafterna mellan dess molekyler (och lösningsmedelsmolekylerna) brytas. Ökad kinetisk energi gör det lättare att bryta dessa krafter.
* Ökad upplösning: Med ökad kinetisk energi kan mer lösta molekyler interagera med lösningsmedelsmolekylerna, vilket leder till större löslighet.
Allmänna trender:
* fasta ämnen: Löslighet för de flesta fasta ämnen i vätskor ökar med temperaturen. Tänk på socker som upplöses snabbare i varmt vatten än kallt vatten.
* gaser: Löslighet av gaser i vätskor minskar med temperaturen. Föreställ dig att öppna en flaska läsk. Fler gas flyr (upplöses mindre) i varm läsk än kall läsk.
Undantag: Det finns några undantag från dessa allmänna trender, men de är mindre vanliga.
Sammanfattningsvis: Temperaturen spelar en viktig roll i lösligheten. Ju högre temperatur, desto mer sannolikt är ett lösta ämnet att lösa upp i ett lösningsmedel (med vissa undantag).
