Här är varför:
* Stark metallbindning: Metaller har starka metallbindningar, som är elektrostatiska attraktioner mellan positivt laddade metalljoner och ett "hav" av delokaliserade elektroner. Dessa bindningar kräver en betydande mängd energi för att bryta, vilket resulterar i höga kokpunkter.
* Variation i kokpunkter: Kokpunkterna för metaller varierar betydligt beroende på faktorer som:
* atomantal: Tyngre metaller har i allmänhet högre kokpunkter på grund av ökad elektronelektronavstötning och starkare metallbindningar.
* atomstruktur: Arrangemanget av atomer i det metalliska gitteret påverkar också styrkan hos bindningarna och därmed kokpunkten.
Exempel:
* kvicksilver (Hg): Den enda metallen som är flytande vid rumstemperatur, kvicksilver har en relativt låg kokpunkt på 356,7 ° C (674,3 ° F).
* volfram (W): Med en kokpunkt på 5 930 ° C (10 700 ° F) har volfram den högsta kokpunkten för alla element.
Slutsats: Medan vissa metaller som kvicksilver har låga kokpunkter, har de flesta metaller mycket höga kokpunkter på grund av deras starka metallbindning.
