* Idealiska gasantaganden: Den ideala gasmodellen är baserad på flera antaganden, inklusive:
* Inga intermolekylära krafter: Idealiska gasmolekyler antas inte ha någon attraktion eller avvisande mellan dem.
* försumbar molekylär volym: Volymen på själva molekylerna anses vara obetydliga jämfört med behållarens volym.
* Perfekt elastiska kollisioner: Kollisioner mellan molekyler antas vara helt elastiska, vilket innebär att ingen energi går förlorad.
* verkligt gasbeteende: Verkliga gasmolekyler har intermolekylära krafter och deras volym är inte försumbar. Vid höga tryck och låga temperaturer blir dessa faktorer mer betydelsefulla:
* Högtryck: Vid högt tryck är gasmolekyler närmare varandra, vilket ökar vikten av intermolekylära krafter.
* Låg temperatur: Vid låga temperaturer har molekyler mindre kinetisk energi, vilket gör intermolekylära krafter mer betydande.
* Minimering av skillnader: Genom att flytta till lägre tryck och högre temperatur:
* lägre tryck: Gasmolekyler är längre isär, vilket minskar påverkan av intermolekylära krafter.
* Högre temperatur: Molekyler har mer kinetisk energi, vilket gör sin volym försumbar jämfört med behållaren och övervinner intermolekylära krafter.
Därför, vid lågt tryck och hög temperatur, kommer beteendet hos en verklig gas närmare när det gäller beteendet hos en idealisk gas.
