• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Hur många gram H2 behövs för att minska 5,51 mol CUO i reaktionen?
    Så här löser du detta problem:

    1. Balanserad kemisk ekvation:

    Reaktionen mellan kopparoxid (CuO) och vätgas (H₂) är:

    Cuo + H₂ → Cu + H₂O

    2. Molförhållande:

    Från den balanserade ekvationen ser vi att 1 mol H₂ reagerar med 1 mol Cuo.

    3. Beräkning:

    Eftersom vi har 5,51 mol Cuo, behöver vi en lika stor mängd H₂ för att reagera helt.

    Därför behöver vi 5,51 mol H₂ .

    4. Konvertera mol till gram:

    För att konvertera mol H₂ till gram använder vi den molmassan hos H₂ (2,016 g/mol).

    Mass av H₂ =(5,51 mol H₂) * (2,016 g/mol) = 11,1 g H₂

    Svar: Du behöver 11.1 gram h₂ För att minska 5,51 mol Cuo.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com