organiska föreningar
* innehåller kol: Det definierande kännetecknet för organiska föreningar är närvaron av kolatomer.
* innehåller ofta väte: Kol bildar ofta bindningar med väte, vilket skapar kolvätekedjor och ringar.
* kovalent bindning: Organiska föreningar hålls samman av kovalenta bindningar, där atomer delar elektroner.
* komplexa strukturer: Organiska föreningar kan vara mycket stora och komplexa, med många olika funktionella grupper bifogade.
* Vanligtvis härrörande från levande organismer: Många organiska föreningar produceras av levande saker (som kolhydrater, proteiner och fetter).
* Generellt brandfarligt: Organiska föreningar tenderar att vara brandfarliga på grund av närvaron av kol och väte.
Exempel:
* Glukos (C6H12O6)
* Etanol (C2H5OH)
* Metan (CH4)
* Proteiner
* DNA
oorganiska föreningar
* innehåller inte kol: Detta är den viktigaste skillnaden från organiska föreningar. Det finns några undantag som karbonater och cyanider, men de anses vanligtvis oorganiska.
* involverar vanligtvis jonisk bindning: Oorganiska föreningar hålls ofta samman av jonbindningar, där atomer förlorar eller får elektroner för att bilda joner.
* enklare strukturer: Oorganiska föreningar tenderar att ha enklare strukturer än organiska föreningar.
* finns i jordskorpan och atmosfären: Oorganiska föreningar är rikliga i jordens skorpa, hav och atmosfär.
* kan vara brandfarligt eller inte: Vissa oorganiska föreningar, som väteperoxid, är brandfarliga, medan andra, som salt (NaCl), inte är det.
Exempel:
* Vatten (H2O)
* Natriumklorid (NaCl)
* Koldioxid (CO2)
* Järnoxid (Fe2O3)
* Svavelsyra (H2SO4)
Nyckelpunkter att komma ihåg:
* Det finns viss överlappning, och vissa föreningar kan betraktas som både organiska och oorganiska (som koldioxid).
* Skillnaden mellan organiska och oorganiska föreningar är inte alltid tydlig, och vissa föreningar kan falla i båda kategorierna.
* Denna skillnad är mestadels baserad på närvaron eller frånvaron av kol, men andra faktorer som bindningstyp och komplexitet spelar också en roll.
