Här är en uppdelning:
Faktorer som påverkar löslighet:
* katjon: Lösligheten hos karbonatsalter är mycket beroende av katjonen (den positivt laddade jonen).
* Grupp 1 (alkalimetaller) och ammonium (NH4+) karbonater: Dessa salter är i allmänhet lösliga i vatten.
* Grupp 2 (Alkaline Earth Metals) Karbonater: Dessa salter är i allmänhet olösliga i vatten, med löslighet minskar ner gruppen. Till exempel är kalciumkarbonat (CaCO3) mindre lösligt än magnesiumkarbonat (MGCO3).
* Övergångsmetallkarbonater: Dessa salter är i allmänhet olösliga i vatten, med vissa undantag.
* Temperatur: Löslighet hos karbonatsalter ökar i allmänhet med ökande temperatur.
* ph: Lösligheten hos karbonatsalter påverkas av pH på grund av jämviktsreaktionerna som involverar kolsyra (H2CO3), bikarbonat (HCO3-) och karbonat (CO3^2-) joner.
Allmänna trender:
* Grupp 1 och ammoniumkarbonater: Löslig
* Grupp 2 karbonater: Olöslig (utom Beco3, som är något löslig)
* Övergångsmetallkarbonater: Olöslig (med några undantag)
Undantag:
* beco3: Lite löslig
* srco3: Mer löslig än Caco3
* baco3: Mer löslig än Caco3 och SRCO3
Viktig anmärkning: Löslighet är ett komplext fenomen, och den specifika lösligheten hos ett karbonatsalt kan påverkas av olika faktorer. Dessa allmänna trender ger en bra utgångspunkt, men det är viktigt att konsultera tillförlitliga resurser för exakta löslighetsdata.
