1. De är isotoper av kol: Detta innebär att de båda har samma antal protoner (6) men olika antal neutroner.
* kol-12: Har 6 protoner och 6 neutroner. Detta är den vanligaste och stabila isotopen av kol.
* kol-14: Har 6 protoner och 8 neutroner. Detta är en radioaktiv isotop av kol.
2. De har olika atommassor:
* kol-12: Har en atommassa på 12 (6 protoner + 6 neutroner)
* kol-14: Har en atommassa på 14 (6 protoner + 8 neutroner)
3. Carbon-14 är radioaktivt:
* Kol-14 förfaller över tid genom en process som kallas beta förfall, släpper en betapartikel (elektron) och förvandlas till kväve-14.
* Halveringstiden för kol-14 är 5 730 år, vilket innebär att hälften av ett prov av kol-14 kommer att förfalla till kväve-14 på den tiden.
4. Kol-14 kan användas för radiokolldatering:
* På grund av sin radioaktiva natur och känd halveringstid kan kol-14 användas hittills organiska material upp till cirka 50 000 år gamla.
* Forskare mäter förhållandet mellan kol-14 och kol-12 i ett prov för att bestämma dess ålder.
5. Kol-12 är standarden för atommassa:
* Carbon-12 används som standard för att definiera atommassenheten (AMU), vilket är lika med 1/12:e massan av en kol-12-atom.
Genom att studera skillnaderna mellan kol-12 och kol-14 kan forskare få insikt i:
* Atomens struktur: Hur antalet neutroner påverkar atommassa och stabilitet.
* radioaktivt förfall: Processen för hur instabila isotoper förvandlas till andra element.
* Åldern för forntida material: Använda kol-14 dating för att förstå livets historia på jorden.
