1. Gasens och vätskans natur:
* polaritet: Gaser med liknande polaritet som vätskan är mer lösliga. Till exempel löser polära gaser som ammoniak (NH3) väl i polära vätskor som vatten (H2O), medan icke -polära gaser som kväve (N2) löser sig dåligt i vatten men väl i icke -polära vätskor som hexan.
* Intermolekylära krafter: Starka attraktiva krafter mellan gasmolekyler och flytande molekyler (som vätebindning) förbättrar lösligheten. Omvänt minskar starka intermolekylära krafter inom gasfasen lösligheten.
2. Temperatur:
* omvänd relation: I allmänhet minskar lösligheten hos en gas i en vätska när temperaturen ökar. Detta beror på att högre temperaturer ger mer kinetisk energi till gasmolekylerna, vilket gör att de lättare kan fly från lösningen.
3. Tryck:
* Direkt relation: Lösligheten hos en gas i en vätska ökar proportionellt med det partiella trycket på gasen ovanför vätskan. Detta beskrivs av Henrys lag:C =KP, där C är koncentrationen av den upplösta gasen, K är Henrys lagkonstant och P är det partiella trycket på gasen.
4. Närvaro av andra lösta ämnen:
* Salting Out Effect: Att lägga till salter till vätskan kan minska lösligheten hos gaser, särskilt för icke -polära gaser. Detta beror på att saltjonerna interagerar med vattenmolekylerna, vilket minskar tillgängligheten av vattenmolekyler för att lösa upp gasen.
5. Ytarea:
* Högre ytarea: En större ytytan mellan gas och vätska möjliggör effektivare gasupplösning.
Exempel:
* Koldioxid i soda: Koldioxid är mer löslig i kallt vatten under tryck, därmed behovet av kylning och trycksatta burkar för kolsyrade drycker.
* syre i blod: Lösligheten hos syre i blod är avgörande för andning. Temperatur och närvaron av hemoglobin, ett protein som binder syre, påverkar signifikant dess löslighet.
Obs: Det finns undantag från dessa allmänna trender. Till exempel uppvisar vissa gaser retrogradlöslighet, där deras löslighet ökar med temperaturen.
