Här är en uppdelning:

* Elektronegativitet är ett mått på en atoms förmåga att locka elektroner mot sig själv när den bildar en kemisk bindning.

* delade elektroner är de elektroner som är involverade i en kovalent bindning mellan två atomer.

Den mer elektronegativa atomen kommer att dra de delade elektronerna närmare dess kärna, vilket skapar en partiell negativ laddning på den atomen och en partiell positiv laddning på den mindre elektronegativa atomen. Denna skillnad i laddningsfördelning inom molekylen kallas ett dipolmoment .

Exempel:

I en vattenmolekyl (H₂O) är syre mer elektronegativt än väte. Detta innebär att de delade elektronerna i O-H-bindningarna lägger mer tid närmare syreatomen. Detta resulterar i en partiell negativ laddning på syreatomen och en partiell positiv laddning på varje väteatom.