* Svaga intermolekylära krafter: Molekylerna i en molekylkristall hålls samman av relativt svaga intermolekylära krafter (IMF), såsom van der Waals-krafter, vätebindningar eller dipol-dipolinteraktioner. Dessa krafter är mycket svagare än de joniska eller kovalenta bindningarna som finns i andra typer av kristaller.
* lätt att bryta: Eftersom IMF:erna är svaga tar det mindre energi att övervinna dem och separera molekylerna. Det är därför molekylära kristaller har lägre smältpunkter jämfört med joniska eller metalliska kristaller.
* Löst packning: Molekyler i molekylära kristaller tenderar att packa löst, vilket ytterligare bidrar till deras lägre smältpunkter. De svagare krafterna och lösare förpackningen gör att molekylerna lättare kan separeras med relativt lite energiinmatning.
Här är en analogi: Föreställ dig en hög med sand kontra en sten.
* Sand: Sandkornen (som molekyler i en molekylär kristall) hålls samman av svaga krafter. Du kan enkelt bryta isär sandhögen med minimal ansträngning.
* rock: Stenen (som en jonisk eller metallisk kristall) hålls samman av starka krafter, vilket kräver mycket mer ansträngning för att bryta.
Exempel:
* socker (sackaros): En molekylkristall som hålls samman av vätebindningar. Den smälter vid en relativt låg temperatur (185 ° C).
* is: En molekylkristall som hålls samman av vätebindningar. Den smälter vid 0 ° C.
* naftalen (malbollar): En molekylär kristall som hålls samman av van der Waals styrkor. Den smälter vid 80 ° C.
I kontrast:
* natriumklorid (bordsalt): En jonisk kristall som hålls samman av starka elektrostatiska krafter. Den smälter vid 801 ° C.
* järn: En metallkristall som hålls samman av metallbindningar. Den smälter vid 1538 ° C.
Låt mig veta om du vill ha mer information om någon av dessa punkter!
