Här är en uppdelning:
* polära bindningar: En bindning är polär när de två involverade atomerna har en signifikant skillnad i elektronegativitet. Elektronegativitet är en atoms förmåga att locka elektroner mot sig själv i en kemisk bindning. Den mer elektronegativa atomen i bindningen kommer att ha en partiell negativ laddning (5-) och den mindre elektronegativa atomen kommer att ha en partiell positiv laddning (5+).
* molekylgeometri: Molekylens form bestämmer hur de enskilda bindningsdipolerna (riktningarna för de partiella laddningarna inom en bindning) interagerar. Om dipolerna är inriktade på ett sätt som skapar ett netto dipolmoment för hela molekylen, är molekylen polär. Om dipolerna avbryter varandra är molekylen icke -polär.
Här är några exempel:
* vatten (H₂O): Vatten har en böjd form på grund av de två ensamma paren på syreatomen. Syreatomen är mer elektronegativ än väte, så O-H-bindningarna är polära. Den böjda geometrien förhindrar bindningsdipolerna från att avbryta varandra, vilket resulterar i ett netto dipolmoment och en polär molekyl.
* Koldioxid (CO₂): Koldioxid har en linjär form med kolatomen i mitten. C-O-bindningarna är polära, men den linjära geometrien får bindningsdipolerna att avbryta varandra. Detta gör CO₂ till en icke -polär molekyl.
* metan (CH₄): Metan har en tetraedral form. C-H-bindningarna är något polära, men det symmetriska tetraedrala arrangemanget säkerställer att bindningsdipolerna avbryter, vilket gör metan icke-polär.
Nyckel takeaway: Även om symmetri ofta är associerad med icke -polära molekyler, är det avgörande att överväga både polariteten hos de enskilda bindningarna och molekylgeometri för att bestämma den totala polariteten hos en molekyl.
