Elektronegativitet är ett mått på en atoms förmåga att locka elektroner i en kemisk bindning. Det är ett värdefullt verktyg för att förstå arten av kemiska bindningar, särskilt för att förutsäga om en bindning kommer att vara jonisk , kovalent eller någonstans däremellan ( polar kovalent ).
Så här hjälper elektronegativitet:
1. Jämförelse av elektronegativitetsvärden:
* Stor skillnad i elektronegativitet: När två atomer har en stor skillnad i elektronegativitet (vanligtvis större än 1,7), kommer den mer elektronegativa atomen att locka de delade elektronerna och i huvudsak "stjäla" dem från den mindre elektronegativa atomen. Detta resulterar i bildandet av en jonisk bindning , där en atom blir positivt laddad (katjon) och den andra blir negativt laddad (anjon).
* Liten skillnad i elektronegativitet: När skillnaden i elektronegativitet är liten (vanligtvis mindre än 0,5) delas elektronerna mer lika mellan de två atomerna. Detta resulterar i en kovalent bindning , där atomerna hålls samman av delningen av elektroner.
* Mellanskillnad i elektronegativitet: Om skillnaden i elektronegativitet faller mellan 0,5 och 1,7, betraktas bindningen polär kovalent . I detta fall delas elektronerna ojämnt, vilket leder till en partiell positiv laddning på den mindre elektronegativa atomen och en partiell negativ laddning på den mer elektronegativa atomen.
Exempel:
* naCl: Natrium (NA) har en elektronegativitet på 0,93, medan klor (CL) har en elektronegativitet på 3,16. Den stora skillnaden (2.23) indikerar en jonisk bindning . Klor "stjäl" elektronen från natrium och bildar en natriumkation (Na+) och en kloridjon (Cl-).
* h2: Väte (H) har en elektronegativitet på 2,2. Eftersom båda väteatomerna har samma elektronegativitet är bindningen kovalent med elektronerna som delas lika.
* H2O: Syre (O) har en elektronegativitet på 3,44, medan väte har en elektronegativitet på 2,2. Skillnaden (1.24) indikerar en polär kovalent bindning , med syreatomen som har en partiell negativ laddning och väteatomerna har partiella positiva laddningar.
Sammanfattningsvis:
Elektronegativitet är ett grundläggande koncept som gör att vi kan förutsäga vilken typ av kemisk bindning mellan atomer baserat på deras förmåga att locka elektroner. Denna förståelse hjälper oss att tolka egenskaperna hos föreningar och förutsäga deras beteende i kemiska reaktioner.
