1. Vätebindning:
* Vatten: Vattenmolekyler är mycket polära och bildar starka vätebindningar med varandra.
* trietylamin: Trietylamin är en icke-polär molekyl och bildar inte vätebindningar med vatten.
2. Entropi och entalpi:
* Låga temperaturer: Vid låga temperaturer gynnas entropinökningen av blandning. Detta innebär att systemet gynnar ett mer ostört tillstånd med båda komponenterna upplösta.
* Höga temperaturer: När temperaturen ökar blir entalpinen mer dominerande. De ogynnsamma interaktionerna mellan vatten och trietylamin blir mer uttalade, vilket leder till fasseparation.
3. Hydrofoba effekter:
* Trietylamin är en hydrofob molekyl, vilket innebär att den avvisar vatten. Vid högre temperaturer blir den hydrofoba effekten starkare, vilket får trietylaminmolekylerna att klustera ihop och separera från vattenfasen.
4. Molekylstorlek och form:
* Trietylamin är en relativt stor molekyl med en skrymmande struktur. Denna skillnad i storlek och form mellan trietylamin och vattenmolekyler bidrar till de ogynnsamma interaktioner vid högre temperaturer.
Sammanfattningsvis:
Den lägre folktemperaturen i trietylamin-vatten-systemet uppstår från samspelet mellan vätebindning, entropi, entalpi, hydrofoba effekter och skillnader i molekylstorlek och form. Vid låga temperaturer uppväger entropiökningen av blandning de ogynnsamma interaktionerna, vilket leder till blandbarhet. När temperaturen ökar blir de ogynnsamma interaktionerna mer dominerande, vilket resulterar i fasseparation och en lägre folktemperatur.
