fasta ämnen:
* Ökad kinetisk energi: När temperaturen stiger får molekyler i både det fasta och lösningsmedlet kinetisk energi. Denna ökade energi gör det möjligt för lösningsmedelsmolekylerna att bryta isär de attraktiva krafterna som håller det fasta samman, vilket gör att fler fasta molekyler kan upplösas.
* entropi: Att lösa ett fast ämne är vanligtvis en endoterm process, vilket innebär att den absorberar värme. Ökande temperatur gynnar processer som ökar entropin (störning). Upplösning av en solid ökar entropin, så högre temperaturer främjar upplösning.
gaser:
* reducerad löslighet med ökande temperatur: Till skillnad från fasta ämnen minskar lösligheten hos gaser i vätskor i allmänhet när temperaturen ökar.
* kinetisk energi och flykt: Vid högre temperaturer rör sig gasmolekyler snabbare och har mer kinetisk energi. Detta gör det lättare för dem att övervinna de attraktiva krafterna som håller dem i lösning och fly i atmosfären.
* Henrys lag: Denna lag säger att lösligheten hos en gas i en vätska är direkt proportionell mot det partiella trycket på gasen ovanför vätskan. Även om temperaturen inte direkt påverkar partiellt tryck, gör den ökade kinetiska energin hos gasmolekyler vid högre temperaturer dem mer benägna att fly från lösningen, vilket sänker det partiella trycket och minskar lösligheten.
Nyckelpunkter:
* Endothermic vs. Exothermic: Lösligheten hos fasta ämnen ökar ofta med temperaturen eftersom upplösning vanligtvis är endoterm, medan lösligheten hos gaser i allmänhet minskar eftersom upplösning är exoterm.
* kinetisk energi: Temperaturen påverkar molekylernas kinetiska energi, som spelar en avgörande roll i att bryta intermolekylära krafter och påverka lösligheten.
* entropi: Att lösa ett fast ämne ökar vanligtvis entropi, så högre temperaturer gynnar denna process.
Undantag:
* Det finns undantag från dessa allmänna trender. Vissa fasta ämnen kan ha en minskning av lösligheten med ökande temperatur, och några få gaser kan uppvisa ökad löslighet vid högre temperaturer. Dessa fall involverar ofta komplexa interaktioner mellan lösta ämnen och lösningsmedel.
