Saltlakeelektrolys är en process som använder elektricitet för att sönderdelas en koncentrerad saltvattenlösning (saltlösning) i dess beståndsdelar: vätgas (H2), klorgas (CL2) och natriumhydroxid (NaOH) .
Så här fungerar det:
1. saltlösning Förberedelse: En mättad lösning av natriumklorid (NaCl) i vatten skapas.
2. elektrolytisk cell: Saltlösningen placeras i en elektrolytisk cell, som innehåller två elektroder:en anod och en katod.
3. Elapplikation: Riktström appliceras över elektroderna.
4. elektrokemiska reaktioner:
* Vid anoden (positiv elektrod): Kloridjoner (CL-) förlorar elektroner och oxideras för att bilda klorgas (CL2):
* 2Cl- → CL2 + 2E-
* Vid katoden (negativ elektrod): Vattenmolekyler får elektroner och reduceras för att bilda vätgas (H2) och hydroxidjoner (OH-):
* 2H2O + 2E- → H2 + 2OH-
5. Produktbildning: Klorgas uppsamlas vid anoden, vätgas uppsamlas vid katoden och natriumhydroxid lämnas i lösningen.
Viktiga punkter:
* Membrancellsteknologi: Modern saltlösningselektrolys använder vanligtvis en membrancell, vilket separerar anoden och katodfacken för att förhindra blandning av klor och väte.
* Applikationer: Saltlakeelektrolys är en avgörande process för att producera viktiga kemikalier som klor, natriumhydroxid och väte. Dessa produkter har olika tillämpningar inom branscher som plast, läkemedel, papper, textilier och energi.
* Miljööverväganden: Saltlösningselektrolys kräver betydande energiinmatning, men det anses generellt vara mer miljövänligt än traditionella metoder för klorproduktion.
Sammanfattningsvis är saltlakeelektrolys en viktig industriell process som använder elektricitet för att bryta ner saltvatten och generera värdefulla kemiska produkter.
