Förstå koncepten

* kw (jonisk produkt av vatten): KW är jämviktskonstanten för autojonisering av vatten:

`` `

2H₂O (L) ⇌ H₃O⁺ (AQ) + OH⁻ (AQ)

`` `

KW =[H₃O⁺] [OH⁻]

* ph: pH är ett mått på en lösning eller alkalinitet hos en lösning. Det definieras som:

`` `

ph =-log [h₃o⁺]

`` `

Beräkningar

1. hitta [H₃O⁺]: Eftersom rent vatten är neutralt, [h₃o⁺] =[Oh⁻]. Vi kan använda KW för att lösa för [H₃O⁺]:

`` `

KW =[H₃O⁺] [OH⁻] =[H₃O⁺] ²

[H₃o⁺] =√kw =√ (2.917 x 10⁻) =1,708 x 10⁻⁷ m

`` `

2. Beräkna pH:

`` `

ph =-log [h₃o⁺] =-log (1,708 x 10⁻⁷) ≈ 6,77

`` `

Därför är pH för rent vatten vid 313 K cirka 6,77.

Viktig anmärkning: Även om pH är något mindre än 7, anses rent vatten vid denna temperatur fortfarande neutralt. PH för rent vatten är endast exakt 7 vid 298 K (25 ° C).