oorganiska föreningar:
* ammoniumsalter: Dessa är joniska föreningar som bildas av kombinationen av ammoniumjoner med olika anjoner, såsom klorid (NH₄CL), sulfat ((NH₄) ₂SO₄), nitrat (nH₄no₃) och karbonat ((NH₄) ₂CO₃).
* ammoniumhydroxid (NH₄OH): Även om det inte är en riktig förening, är det en lösning av ammoniak (NH₃) i vatten, där ammoniak reagerar med vatten för att bilda ammonium- och hydroxidjoner.
organiska föreningar:
* ammoniuminnehållande organiska föreningar: Dessa är organiska molekyler som innehåller ammoniumjoner som en del av deras struktur, såsom kvartära ammoniumsalter.
Biologiska system:
* kvävecykel: Ammoniumjoner är en viktig mellanprodukt i kvävecykeln och spelar en nyckelroll i omvandlingen av atmosfäriskt kväve till användbara former av mikroorganismer.
* biomolekyler: Ammoniumjoner finns också i vissa biomolekyler, såsom aminosyror (t.ex. glutamin), som är byggstenarna för proteiner.
Industriella applikationer:
* gödselmedel: Ammoniumsalter används vanligtvis som gödselmedel för att ge kväve till växter.
* sprängämnen: Ammoniumnitrat (NH₄no₃) är en viktig del av vissa sprängämnen.
* Andra applikationer: Ammoniumjoner används också i en mängd andra industriella tillämpningar, såsom produktion av plast, färgämnen och läkemedel.
Naturligt förekommande:
* vulkaniska gaser: Ammoniumjoner finns i vulkaniska gaser, där de produceras från nedbrytningen av organiskt material.
* grundvatten och ytvatten: Ammoniumjoner finns i grundvatten och ytvatten på grund av nedbrytning av organiskt material och jordbruksavrinning.
Sammanfattningsvis är ammoniumjoner allestädes närvarande i både naturliga och konstgjorda miljöer och spelar viktiga roller i olika kemiska, biologiska och industriella processer.
