1. Ammoniumbisulfit (NH₄HSO₃)
* ammoniumbisulfit är ett salt som bildas genom att reagera ammoniak (NH₃) med svavelsyra (H₂SO₃).
* Det används ofta som konserveringsmedel och antioxidant i mat och drycker.
* "Bisulfite" -delen indikerar närvaron av hso -jonen, som är bisulfitjonen.
2. Bisulfide (HS⁻)
* bisulfide är anjonen som bildas när vätesulfid (H₂S) förlorar en proton (H⁺).
* Det är en vanlig komponent i lösningar som används i analytisk kemi, liksom i behandlingen av vissa industriella avfallsströmmar.
* Observera att "bisulfide" ofta används omväxlande med "hydrosulfide", som är samma jon.
3. Bisulfate (hso₄⁻)
* bisulfate är anjonen som bildas när svavelsyra (h₂so₄) förlorar en proton (H⁺).
* Det finns ofta i lösningar som används för rengöring och i sura miljöer.
* Den "bisulfat" -delen indikerar närvaron av hso -jonen, som är den bisulfatjonen.
Nyckelskillnader:
* anjoner: Huvudskillnaden ligger i de närvarande anjonerna:bisulfite (hso₃⁻), bisulfide (HS⁻) och bisulfat (HSO₄⁻).
* Svaveloxidationstillstånd: Svavelatomen har olika oxidationstillstånd i varje förening:+4 i bisulfit, -2 i bisulfid och +6 i bisulfat.
* surhet: Bisulfate (HSO₄⁻) är en starkare syra än bisulfit (HSO₃⁻).
* Applikationer: De specifika tillämpningarna för varje förening varierar baserat på deras kemiska egenskaper.
Viktig anmärkning:
Det är avgörande att använda rätt terminologi eftersom skillnaderna i dessa föreningar kan ha betydande konsekvenser för deras kemiska beteende och tillämpningar.
