Klor (CL) är en icke -metall och har en hög elektronegativitet. Det tenderar att få en elektron för att uppnå en stabil oktettkonfiguration. Därför kommer den att bilda jonbindningar med element som är metaller och lätt förlorar elektroner.

Här är några exempel på metaller som binds joniskt med klor:

* natrium (na): Natrium är i grupp 1, vilket innebär att den har en valenselektron som den lätt förlorar för att bilda en +1 jon (Na +). Detta bildas natriumklorid (NaCl) , allmänt känd som bordsalt.

* kalium (k): I likhet med natrium är kalium också i grupp 1 och bildar en +1 jon (K +). Detta bildar kaliumklorid (KCl) , används i gödningsmedel och medicin.

* magnesium (mg): Magnesium är i grupp 2 och förlorar lätt två elektroner för att bilda en +2 jon (Mg2 +). Detta bildas magnesiumklorid (Mgcl2) , används i avisningsmedel och som torkande medel.

* kalcium (CA): I likhet med magnesium är kalcium i grupp 2 och bildar en +2 jon (Ca2 +). Detta bildar kalciumklorid (CaCl2) , används som torkmedel och i vägsalt.

I allmänhet tenderar metaller från grupperna 1 och 2, såväl som vissa övergångsmetaller, att bilda jonbindningar med klor.