* Elektronisk konfiguration: Varje väteatom har bara en proton och en elektron. Den behöver två elektroner för att uppnå en stabil, ädel gaskonfiguration som helium.
* Bondbildning: För att uppnå stabilitet delar två väteatomer sina enstaka elektroner och bildar en kovalent bindning . Detta delade elektronpar fyller båda atomerna yttersta skal, vilket gör dem mer stabila.
Fördelar med att bilda H₂:
* Ökad stabilitet: Molekylen är mer stabil än individuella väteatomer.
* lägre energi: De delade elektronerna resulterar i ett lägre energitillstånd för systemet, vilket gör molekylen mer stabil.
Sammanfattningsvis: Väte finns som en molekyl eftersom det är en mer stabil och lägre energi-konfiguration än enskilda atomer. Detta beror på delning av elektroner genom en kovalent bindning, uppfyller behovet av ett komplett yttre skal och uppnår en stabil, ädel gaskonfiguration.
