1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen:

Hcl (aq) + naOH (aq) → naCl (aq) + h₂o (l)

2. Bestäm den begränsande reaktanten:

* mol HCl: Vi måste anta att du menade 1,4 mol HCl. Om du menade 1,4 g, skulle du behöva konvertera det till mullvader med den molmassan hos HCl.

* mol NaOH: 2,8 mol

Eftersom det stökiometriska förhållandet mellan HCl och NaOH är 1:1 är den begränsande reaktanten HCl eftersom det finns färre mol av det.

3. Beräkna molen av NaCl bildas:

Det stökiometriska förhållandet mellan HCl och NaCl är också 1:1. Därför kommer antalet moln av NaCl att vara lika med antalet mol för den begränsande reaktanten (HCl).

Svar: 1,4 mol NaCl bildas.