* delning av elektroner: I kovalenta bindningar delar atomer elektroner snarare än att överföra dem som i jonbindningar. Denna delning skapar en balanserad fördelning av elektroner mellan de involverade atomerna.
* lika delning (icke -polära obligationer): När två atomer av samma elementbindning delar de lika. Detta resulterar i en icke -polär kovalent bindning, där elektrondensiteten fördelas jämnt, vilket resulterar i ingen total laddning.
* ojämlik delning (polära obligationer): Även när atomer i olika element delar elektroner är delningen ofta ojämlik. Detta skapar en polär kovalent bindning, där en atom har en något negativ laddning och den andra har en något positiv laddning. Den totala molekylen förblir emellertid neutral eftersom laddningarna är balanserade inom molekylen.
Exempel:
* vatten (H₂O): Syreatomen i vatten är mer elektronegativ än väteatomerna. Detta innebär att syreatomen lockar de delade elektronerna starkare, vilket gör det något negativt (5-) och väteatomerna något positiva (5+). Men molekylen som helhet är neutral eftersom de positiva och negativa laddningarna avbryter varandra.
Undantag:
Medan de flesta kovalenta molekyler är neutrala, finns det några undantag:
* polyatomiska joner: Molekyler som ammonium (NH₄⁺) och hydroxid (OH⁻) har en nettoladdning på grund av närvaron av ytterligare eller färre elektroner. Dessa molekyler betraktas som polyatomiska joner.
* Laddade radikaler: Vissa kovalenta molekyler kan existera med en oparad elektron, vilket gör dem radikaler med en nettoladdning. Till exempel superoxidradikalen (O₂⁻).
I allmänhet leder emellertid delningen av elektroner i kovalenta bindningar till en neutral total laddning för molekylen.
