* polaritet: Vattenmolekyler (H₂O) är polära. Detta innebär att de har ett något positivt slut (väteatomer) och en något negativ ände (syreatom).
* jonisk natur av NaCl: Natriumklorid är en jonisk förening. Det finns som ett kristallgitter där natriumjoner (Na⁺) är positivt laddade och kloridjoner (CL⁻) är negativt laddade.
* attraktion: Den positiva änden av vattenmolekyler (väte) lockas till de negativa kloridjonerna, medan den negativa änden av vattenmolekyler (syre) lockas till de positiva natriumjonerna. Denna attraktion kallas elektrostatisk attraktion .
Hur det fungerar:
När natriumklorid upplöses i vatten, omger vattenmolekylerna jonerna och drar dem effektivt. Detta beror på att attraktionen mellan vattenmolekylerna och jonerna är starkare än attraktionen mellan själva jonerna.
Denna process kallas hydration , och det är det som gör natriumklorid (bordsalt) lösligt i vatten.
Sammanfattningsvis lockas vattenmolekyler till natriumklorid på grund av den elektrostatiska attraktionen mellan de polära vattenmolekylerna och de laddade jonerna för natriumklorid.
