* Elektronisk konfiguration: Ferrousjon har en stabil 3D⁶ -konfiguration, medan järnjon har en 3D⁵ -konfiguration. Den halvfyllda D-orbitalen i järnjon ger viss stabilitet, men den är inte lika betydande som den helt fyllda d-orbitalen i järnjon.
* hydreringsenergi: Järnjoner har en högre hydratiseringsenergi än järnjoner. Hydreringsenergi är den energi som frigörs när joner omges av vattenmolekyler. Den högre laddningstätheten för järnjoner leder till starkare interaktioner med vattenmolekyler, men det resulterar också i större elektrostatisk avstötning mellan vattenmolekylerna och jonen, vilket gör den totala hydratiseringsenergin lägre.
* redoxpotential: Järnjoner oxideras lättare till järnjoner än omvänd reaktion. Detta antyder att järnjoner är mindre stabila än järnjoner.
Det finns emellertid vissa situationer där järnjon kan vara mer stabil:
* i närvaro av starka oxidationsmedel: I närvaro av starka oxiderande medel kan järnjoner stabiliseras på grund av bildningen av stabila komplex. Till exempel kan järnjon bilda stabila komplex med cyanidjoner (Fe (CN) ₆³⁻) som är mer stabila än motsvarande järnkomplex.
* i närvaro av specifika ligander: Vissa ligander kan företrädesvis binda till järnjoner och stabilisera dem.
Sammanfattningsvis, medan järnhaltiga joner i allmänhet är mer stabila än järnjoner i lösning, kan stabiliteten hos båda jonerna påverkas av faktorer som närvaron av oxidationsmedel, ligander och ph.
