* isotoper är atomer av samma element (i detta fall kväve) som har samma antal protoner men ett annat antal neutroner. Antalet protoner bestämmer elementets identitet, medan antalet neutroner påverkar atomens massa.
* laddning bestäms av balansen mellan protoner (positivt laddade) och elektroner (negativt laddade). En neutral atom har ett lika antal protoner och elektroner.
* kväves neutrala tillstånd: En neutral kväveatom har 7 protoner och 7 elektroner.
När kan kväve ha en laddning?
* joner: Om en kväveatom får eller förlorar elektroner blir den en jon.
* kvävekation (positiv laddning): Om den tappar elektroner blir det en katjon (t.ex. N+).
* kväveanjon (negativ laddning): Om den får elektroner blir det en anjon (t.ex. N3-).
Sammanfattningsvis: Isotoper av kväve själva har inte någon laddning. Deras avgift beror på om de har fått eller förlorat elektroner för att bli joner.
