1. Identifiera reaktanterna:
* Kaliumklorid (KCL)
* Silveracetat (agc₂h₃o₂)
2. Förstå dubbel ersättningsreaktioner:
I en dubbel ersättningsreaktion växlar de positiva och negativa jonerna av två reaktanter. Detta kan representeras som:
AB + CD → AD + CB
3. Tillämpa regeln på våra reaktanter:
* Kcl -> k⁺ + cl⁻
* Agc₂h₃o₂ -> ag⁺ + c₂h₃o₂⁻
4. Byt partnerna:
* K⁺ kombineras med C₂H₃O₂⁻ för att bilda kaliumacetat (kc₂h₃o₂)
* AG⁺ kombineras med CL⁻ för att bilda silverklorid (AGCL)
5. Skriv den balanserade kemiska ekvationen:
Kcl (aq) + agc₂h₃o₂ (aq) → kc₂h₃o₂ (aq) + agcl (s)
Viktig anmärkning: Silverklorid (AgCl) är olöslig i vatten, så det bildar en fällning (ett fast ämne som sätter sig ur lösningen).
Därför är produkterna från den dubbla ersättningsreaktionen mellan kaliumklorid och silveracetat kaliumacetat (KC₂H₃O₂) och silverklorid (AgCl).
