Du har rätt, kväve betraktas vanligtvis som en icke-brännbar gas. Magnesiums reaktion med kväve är emellertid inte typisk förbränning. Här är varför magnesium brinner i kväve:

* Hög reaktivitet: Magnesium är en mycket reaktiv metall. Det reagerar lätt med många element, inklusive kväve.

* Bildning av magnesiumnitrid: Vid uppvärmning reagerar magnesium direkt med kvävgas för att bilda magnesiumnitrid (Mg3N2). Denna reaktion är exoterm, vilket innebär att den släpper ut värmen och upprätthåller förbränningsprocessen.

* inte förbränning i traditionell mening: Reaktionen mellan magnesium och kväve är inte typisk förbränning, vilket innebär snabb reaktion med syre för att producera värme och ljus. Istället är det en direkt kombinationsreaktion där magnesium och kväve kombineras för att bilda en ny förening.

Här är ekvationen för reaktionen:

3 mg (s) + n2 (g) → mg3n2 (s)

i huvudsak:

Magnesiums höga reaktivitet gör att den kan kombineras med kväve och bildar magnesiumnitrid, vilket är en stabil förening. Denna reaktion genererar värme och ljus, vilket ger intrycket av förbränning, även om det inte är en traditionell förbränningsprocess.