1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen:

Förbränningen av 1-heptanol (C7H16O) producerar koldioxid (CO2) och vatten (H2O):

C7H16O + 10O2 → 7CO2 + 8H2O

2. Beräkna den molmassan av 1-heptanol och koldioxid:

* Molmassa av 1-heptanol (C7H16O) =(7 * 12,01 g/mol) + (16 * 1,01 g/mol) + (1 * 16,00 g/mol) =116,21 g/mol

* Molmassa av koldioxid (CO2) =(1 * 12,01 g/mol) + (2 * 16,00 g/mol) =44,01 g/mol

3. Bestäm molförhållandet mellan 1-heptanol och koldioxid:

Från den balanserade ekvationen producerar 1 mol 1-heptanol 7 mol koldioxid.

4. Beräkna molen med 1-heptanol:

* Mol av 1-heptanol =(massa av 1-heptanol) / (molmassa av 1-heptanol)

* Moll av 1-heptanol =(23,5 g) / (116,21 g / mol) =0,202 mol

5. Beräkna molen med producerad koldioxid:

* Mol av CO2 =(mol 1-heptanol) * (Mullvillkor av CO2 till 1-heptanol)

* Mol av CO2 =(0,202 mol) * (7 mol CO2 / 1 mol 1-heptanol) =1,414 mol

6. Beräkna massan av koldioxid som produceras:

* Massa av CO2 =(Mol of CO2) * (Molmassa av CO2)

* Massa av CO2 =(1,414 mol) * (44,01 g/mol) = 62,2 g

Därför produceras 62,2 gram koldioxid när 23,5 gram 1-heptanolreagerar med överskott av syre.