* icke -metaller Ha en hög elektronegativitet, vilket innebär att de har en stark tendens att locka elektroner.
* kovalenta obligationer Form när två atomer delar elektroner för att uppnå en mer stabil elektronkonfiguration, som vanligtvis liknar en ädel gas.
Här är varför detta händer:
* icke -metaller ser i allmänhet för att få elektroner för att fylla sitt yttre skal och uppnå en stabil konfiguration.
* delningselektroner Tillåter dem att uppnå denna stabilitet utan att helt överföra elektroner som i jonbindningar.
Exempel på icke -metaller som reagerar för att bilda kovalenta bindningar:
* syre och väte Forma vatten (H₂O)
* Kol och syre Forma koldioxid (CO₂)
* kväve och väte Forma ammoniak (NH₃)
* klor och fluor Forma klormonofluorid (CLF)
Nyckelpunkter:
* Kovalenta bindningar kan vara singel, dubbla eller trippel beroende på hur många elektroner som delas.
* De resulterande molekylerna är vanligtvis gaser eller vätskor vid rumstemperatur , med låga smält- och kokpunkter.
* Kovalenta föreningar tenderar att vara fattiga ledare av el på grund av bristen på fritt rörliga elektroner.
Sammanfattningsvis: Icke -metaller reagerar med andra icke -metaller genom att dela elektroner för att bilda kovalenta bindningar, vilket leder till skapandet av molekyler med unika egenskaper.
