1. Den balanserade kemiska ekvationen:

Reaktionen mellan vätgas (H₂) och syrgas (O₂) för att producera ånga (H₂O) är:

2 H₂ (g) + O₂ (G) → 2 H₂O (G)

2. Bestämma den begränsande reaktanten:

* Beräkna mullvad med vatten som kan produceras från varje reaktant:

* väte: 4,15 mol H₂ * (2 mol H₂O / 2 mol H₂) =4,15 mol H₂O

* syre: 7.13 mol o₂ * (2 mol H₂O / 1 mol o₂) =14,26 mol H₂O

* Den begränsande reaktanten är den som producerar den minsta mängden produkt. I detta fall är väte den begränsande reaktanten.

3. Den balanserade ekvationen med den begränsande reaktanten:

Eftersom väte är den begränsande reaktanten återspeglar den balanserade ekvationen den maximala mängden vatten som kan produceras från det tillgängliga väte:

2 h₂ (g) + o₂ (g) → 2 H₂O (g)

Viktig anmärkning: Syre är i överflöd. Även om du började med 7,13 mol syre kommer bara en del av det att reagera för att konsumera allt väte.