Vanliga kombinationer:
* väte: Former ammoniak (NH₃), en avgörande förening för gödselproduktion och olika industriella processer.
* syre: Bildar kväveoxider (NOx), såsom kväveoxid (NO) och kvävedioxid (NO₂). Dessa gaser är involverade i luftföroreningar och atmosfärisk kemi.
* kol: Bildar organiska föreningar som aminer, amider och nitriler, som är viktiga för livet och många industrier.
* halider (fluor, klor, brom, jod): Bildar kvävehalogenider, såsom kväve trifluorid (NF₃), som används i olika applikationer som plasmaetsning.
* metaller: Bildar nitrider, som magnesiumnitrid (Mg₃n₂), som är viktiga i keramiska och eldfasta material.
Mindre vanliga kombinationer:
* fosfor: Bildar kvävefosfider, som fosfornitrid (p₃n₅), som används i keramik med högt temperatur.
* svavel: Bildar kvävesulfider, som kväve disulfid (N₂S₂), som finns i vissa industriella processer.
* kisel: Bildar kiselnitrid (Si₃n₄), ett material som används i halvledare och högtemperaturapplikationer.
Obs: Kväveens reaktivitet är relativt låg på grund av den starka trippelbindningen mellan kväveatomerna i dess diatomiska form (N₂). Detta kräver betydande energi för att bryta bindningen och gör att kväve kan kombineras med andra element på olika sätt.
Detta är bara en inblick i den enorma uppsättningen av föreningar som kväve kan bildas. Det är ett väsentligt element inom många områden, inklusive jordbruk, industri och medicin.
