Här är varför:
* upphetsade elektroner: När ett ämne brinner får värmen elektroner i atomerna att hoppa till högre energinivåer. Detta kallas excitation .
* Återvänd till marktillstånd: När de upphetsade elektronerna faller tillbaka till sina ursprungliga energinivåer (marktillstånd) släpper de energi i form av ljus.
* Specifika våglängder: Varje element har en unik uppsättning energinivåer, vilket innebär att det avger ljus vid specifika våglängder, som motsvarar olika färger.
Exempel:
* natrium: Förbränningar med en ljusgul låga på grund av närvaron av natriumjoner.
* koppar: Producerar en grön låga på grund av närvaron av kopparjoner.
* litium: Avger en ljusröd låga på grund av närvaron av litiumjoner.
Obs: Färgen på en låga kan påverkas av andra faktorer som temperatur och närvaron av andra element. Emellertid är den primära determinanten för flamfärg den kemiska sammansättningen för ämnet som bränns.
