* Elektronkonfiguration: Klor har 17 elektroner, med elektronkonfigurationen 2-8-7. Detta innebär att den har 7 elektroner i sitt yttersta skal (valensskal).

* oktetregel: Atomer tenderar att få eller förlora elektroner för att uppnå en stabil konfiguration av 8 elektroner i deras yttre skal (oktettregeln).

* jonbildning: För att uppnå en stabil oktett kommer klor att få en elektron, vilket gör sin elektronkonfiguration 2-8-8. Detta ger det en negativ laddning och bildar kloridjonen (CL⁻).