• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Hur är atom- och molekylära orbitaler relaterade?
    Atom- och molekylära orbitaler är intimt relaterade, med molekylära orbitaler bildas från kombinationen av atomorbitaler. Här är en uppdelning av deras anslutning:

    atomiska orbitaler:

    * Definition: Atomiska orbitaler representerar regionerna i rymden runt en atoms kärna där det finns en stor sannolikhet för att hitta en elektron.

    * typer: De kännetecknas av sin form (S, P, D, F) och energinivå.

    * Fokus: Atomiska orbitaler beskriver beteendet hos elektroner i en enda atom.

    Molekylära orbitaler:

    * Definition: Molekylära orbitaler representerar regionerna i rymden runt kärnorna i flera atomer i en molekyl där det finns en stor sannolikhet för att hitta en elektron.

    * Formation: Molekylära orbitaler uppstår från överlappningen av atomorbitaler från olika atomer när de binds. Denna överlappning kan vara konstruktiv (bindning) eller destruktiv (antibonding).

    * Fokus: Molekylära orbitaler beskriver beteendet hos elektroner i hela molekylen och omfattar interaktioner mellan atomer.

    Förhållandet:

    1. överlappning och kombination: När atomer närmar sig varandra för att bilda en bindning interagerar och överlappar deras atomiska orbitaler. Denna överlappning leder till bildandet av molekylära orbitaler.

    2. konstruktiv och destruktiv störning: Det sätt som atomiska orbitaler överlappar avskaffar vilken typ av molekylär orbital bildad.

    * konstruktiv störning: Leder till bindningsmolekylära orbitaler, som har lägre energi än de ursprungliga atomorbitalerna och bidrar till molekylens stabilitet.

    * destruktiv störning: Leder till antibondmolekylära orbitaler, som har högre energi än de ursprungliga atomorbitalerna och destabiliserar molekylen.

    3. Beställning av energinivå: Molekylära orbitaler är arrangerade i ökande energinivåer, liknande atomorbitaler. Elektroner fyller dessa orbitaler efter Aufbau -principen och Hunds regel.

    Exempel:

    * H2 -molekyl: De två väteatomerna har vardera en 1S -atomisk orbital. Dessa orbitaler överlappar för att bilda en Sigma Bonding Molecular Orbital (σ) och en Sigma antibondmolekylär orbital (σ*). De två elektronerna i H2-molekylen upptar den Sigma-bindningskortet med lägre energi, vilket bidrar till molekylens stabilitet.

    I huvudsak är atomorbitaler byggstenarna för molekylära orbitaler. Hur dessa atomorbitaler kombineras bestämmer egenskaperna hos de resulterande molekylära orbitalerna, vilket i sin tur påverkar molekylens övergripande beteende och stabilitet.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com