* Elementens natur: Kväve och jod är båda icke -metaller. Icke -metaller bildar vanligtvis kovalenta bindningar genom att dela elektroner.
* Elektronegativitetsskillnad: Elektronegativitetsskillnaden mellan kväve och jod är inte tillräckligt stor för att skapa en betydande jonisk karaktär i bindningarna. Detta innebär att elektronerna delas, inte helt överföras, vilket indikerar en kovalent bindning.
Trots närvaron av en polyatomisk katjon (N₂⁶⁺) och en anjon (I⁻) i formeln anses därför den övergripande strukturen för dinitrogenhexaiodid som molekylär på grund av bindningens kovalenta natur.
