Här är en uppdelning:
* n Representerar det huvudsakliga kvantantalet, vilket indikerar energinivån för elektronen.
* s representerar orbitaltypen, som är en sfärisk orbital.
* ¹ indikerar att det finns en elektron i S -omloppet.
Exempel:
* litium (LI): 1S² 2S¹
* natrium (na): 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹
* kalium (k): 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S¹
* rubidium (RB): 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D⁰ 4P⁶ 5S¹
Som ni ser har varje element en enda elektron i dess yttersta omlopp. Denna konfiguration är ansvarig för deras liknande kemiska egenskaper, vilket gör dem alla mycket reaktiva alkalimetaller.
