* Elektronegativitet: Klor har en högre elektronegativitet än svavel (3,16 mot 2,58). Detta innebär att klor har en starkare attraktion för elektroner, vilket gör det mer troligt att få elektroner och bilda negativa joner.

* Elektronaffinitet: Klor har en högre elektronaffinitet än svavel. Detta innebär att klor släpper mer energi när det får en elektron, vilket gör det mer gynnsamt för klor att bilda negativa joner.

* joniseringsenergi: Klor har en högre joniseringsenergi än svavel. Detta innebär att det kräver mer energi för att ta bort en elektron från en kloratom, vilket gör det mindre troligt att förlora elektroner och bilda positiva joner.

* reaktivitetstrender: I allmänhet blir element mindre reaktiva när du flyttar ner en grupp i det periodiska tabellen. Klor är högre uppe i grupp 17 (halogener) än svavel i grupp 16 (kalkogener).

Sammantaget: Dessa faktorer bidrar till att klor är ett mer reaktivt element än svavel. Det bildar lätt negativa joner och deltar i ett bredare utbud av kemiska reaktioner.