Här är varför:
* Intermolekylära krafter: Brom (Br₂) och klor (CL₂) är båda diatomiska halogener. De upplever Dispersion Forces i London, som är den svagaste typen av intermolekylär kraft. Brom är emellertid en större molekyl än klor.
* Större storlek, starkare krafter: Den större storleken på brom betyder att dess elektronmoln är mer polariserbar, vilket leder till starkare Dispersion Forces. Starkare intermolekylära krafter kräver mer energi att övervinna, vilket resulterar i en högre kokpunkt.
kokpunkter:
* klor (CL₂): -34,04 ° C
* brom (Br₂): 58,8 ° C
Därför har brom en högre kokpunkt än klor.
