• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    När 127 g koppar reagerar med 32 g syrgas till form II oxid nr eller är kvar hur mycket producerad?
    Så här löser du detta problem:

    1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen

    Reaktionen mellan koppar (Cu) och syre (O₂) för att bilda koppar (ii) oxid (CuO) är:

    2 cu + o₂ → 2 cuo

    2. Beräkna mol reaktanter

    * mol koppar:

    - Molmassa av koppar (CU) =63,55 g/mol

    - Mullvad med Cu =127 g / 63,55 g / mol =2 mol

    * mol syre:

    - Molmassa av syre (O₂) =32 g/mol

    - mol O₂ =32 g / 32 g / mol =1 mol

    3. Bestäm den begränsande reaktanten

    Den balanserade ekvationen berättar att 2 mol Cu reagerar med 1 mol O₂. Eftersom vi har 2 mol Cu och 1 mol O₂, är syre den begränsande reaktanten. Detta innebär att mängden koppar (II) oxid som produceras kommer att bestämmas av hur mycket syre som finns tillgängligt.

    4. Beräkna mol koppar (ii) oxid producerad

    Från den balanserade ekvationen ser vi att 1 mol O₂ producerar 2 mol Cuo.

    * Mullvad cuo =1 mol o₂ * (2 mol cuo / 1 mol o₂) =2 mol cuo

    5. Beräkna massan av koppar (ii) oxid producerad

    * Molmassa av Cuo =63,55 g/mol (Cu) + 16,00 g/mol (O) =79,55 g/mol

    * Massa av Cuo =2 mol Cuo * 79,55 g/mol =159,1 g

    Svar:

    159,1 g koppar (II) oxid (CuO) kommer att produceras.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com