* Elektronegativitet: Klor är mer elektronegativt än natrium. Elektronegativitet är en atoms förmåga att locka elektroner mot sig själv i en kemisk bindning. Klor har en högre elektronegativitet än natrium, vilket innebär att det har ett starkare drag på elektroner.
* oktetregel: Både natrium och klor vill uppnå en stabil elektronkonfiguration som en ädel gas. Natrium har en valenselektron i sitt yttersta skal, medan klor har sju. Genom att få en elektron kompletterar klor sin oktett (åtta elektroner i sitt yttersta skal), vilket gör det stabilt.
* jonisk bindningsbildning: När natrium och klor reagerar förlorar natrium lätt sin ena valenselektron för att bli en positivt laddad jon (Na+). Denna elektron erhålls sedan av klor, vilket gör det till en negativt laddad jon (Cl-). De motsatta laddningarna mellan Na+ och Cl- lockar sedan varandra, bildar en jonisk bindning och skapar föreningen NaCl.
Sammanfattningsvis: Klor får en elektron i NaCl eftersom den är mer elektronegativ och genom att göra det uppnår det en stabil elektronkonfiguration, vilket uppfyller oktetregeln. Denna elektronöverföring bildar en jonbindning mellan den positivt laddade natriumjonen och den negativt laddade kloridjonen.
