* polaritet: Vattenmolekyler är polära, vilket innebär att de har ett något positivt slut (väteatomer) och en något negativ ände (syreatom). Detta beror på ojämn delning av elektroner mellan syre- och väteatomerna i molekylen.
* vätebindningar: Den något positiva väteatomen i en vattenmolekyl lockas till den något negativa syreatomen i en annan vattenmolekyl. Denna attraktion bildar en svag bindning som kallas en vätebindning.
* Stark attraktion: Medan enskilda vätebindningar är svaga skapar den kollektiva effekten av många vätebindningar en stark total attraktion mellan vattenmolekyler.
Denna attraktion ansvarar för många av Water's unika egenskaper, inklusive:
* Hög kokpunkt: Vatten har en högre kokpunkt än många andra vätskor på grund av de starka intermolekylära krafterna på grund av vätebindning.
* Hög ytspänning: Vattenmolekyler vid ytan upplever en starkare attraktion mot molekylerna under dem, vilket skapar en högre ytspänning.
* bra lösningsmedel: Vattens polaritet tillåter den att lösa upp många joniska och polära ämnen.
Sammanfattningsvis lockas vattenmolekyler till varandra på grund av bildandet av vätebindningar mellan de något positiva väteatomerna och de något negativa syreatomerna i angränsande molekyler. Denna attraktion bidrar till vattnet många unika och väsentliga egenskaper.
