Här är några exempel:
* metallhydroxider: Dessa är joniska föreningar som innehåller en metallkatjon och hydroxidanjonen (OH-). Exempel inkluderar natriumhydroxid (NaOH), kaliumhydroxid (KOH) och kalciumhydroxid (Ca (OH) 2).
* Vissa icke-metalloxider: Vissa icke-metalloxider reagerar med vatten för att bilda syror, som sedan frisätter hydroxidjoner. Till exempel reagerar svaveldioxid (SO2) med vatten för att bilda svavelsyra (H2SO3), som sedan frisätter hydroxidjoner.
* ammoniumhydroxid (NH4OH): Även om det inte är en verklig hydroxid, är ammoniumhydroxid en svag bas som bildar ammoniumjoner (NH4+) och hydroxidjoner (OH-) i lösning.
Föreningen hos en förening att bilda hydroxidjoner i lösning är det som gör det till en bas. Baser kännetecknas av deras hala känsla, bitter smak och förmåga att neutralisera syror.
