Här är varför:
* löslighetsregler: Det finns allmänna löslighetsregler inom kemi. En av dessa regler säger att kromater i allmänhet är olösliga med några få undantag (som de som innehåller grupp 1 -metaller och ammonium).
* joniska föreningar: Silverkromat är en jonisk förening. Joniska föreningar upplöses i vatten när attraktionen mellan vattenmolekylerna och jonerna är starkare än attraktionen mellan själva jonerna. När det gäller silverkromat är attraktionen mellan silver (Ag⁺) och kromat (Cro₄²⁻) joner starkare än attraktionen för vattenmolekyler, vilket leder till låg löslighet.
Viktig anmärkning: Även om det betraktas som "olösligt", upplöses faktiskt en liten mängd silverkromat i vatten. Det är därför du kanske ser en mycket liten färg i en lösning som innehåller silverkromat. Det belopp som upplöses är emellertid försumbar för de flesta praktiska ändamål.
