Här är varför detta händer:
* löslighetsregler: I allmänhet är kloridsalter lösliga, med undantag för de som innehåller silver (Ag⁺), bly (pb²⁺) och kvicksilver (i) (Hg₂²⁺). Detta innebär att silverklorid bildar en fast fällning när silverjoner (Ag⁺) från silvernitratmöten kloridjoner (CL⁻) i lösning.
* Reaktionsjämvikt: Reaktionen mellan silvernitrat och kloridjoner bildar en fällning eftersom jämvikten gynnar starkt bildningen av fast silverklorid. Detta beror på den starka attraktionen mellan silver- och kloridjonerna, vilket leder till bildandet av en stabil, olöslig gitterstruktur.
* kaliumdikromatlöslighet: Kaliumdikromat är å andra sidan en löslig förening. Det dissocieras till kaliumjoner (K⁺) och dikromatjoner (cr₂o₇²⁻) i vatten, kvar i lösning.
Sammanfattningsvis: Silvernitrat reagerar företrädesvis med kloridjoner eftersom bildningen av den olösliga silverkloridutfällningen driver reaktionen till slutförande. Kaliumdikromat, som är löslig, bildar inte en fällning och konkurrerar därför inte med silverkloridbildning.
