1. upplösning: Natriumkloridkristallerna upplöses i vattnet. Detta innebär att de joniska bindningarna som innehar natrium (Na+) och klorid (Cl-) joner tillsammans i kristallgitteret bryts.
2. hydrering: Vattenmolekylerna omger de frigjorda Na+ och klerna. Den positiva änden av vattenmolekylen (väte) lockas till de negativt laddade klarna, och den negativa änden av vattenmolekylen (syre) lockas till de positivt laddade Na+ -jonerna. Denna process kallas hydrering.
3. Bildning av en vattenlösning: De hydratiserade Na+ och klerna sprids jämnt över hela vattnet och bildar en homogen blandning som kallas en vattenlösning.
Vad du observerar:
* Kristallerna försvinner: Du kommer att märka att saltkristallerna gradvis försvinner när de upplöses.
* Vattnet blir salt: Lösningen kommer att smaka salt på grund av de upplösta natriumkloridjonerna.
Viktig anmärkning: Mängden natriumklorid som kommer att upplösas i 10 ml vatten begränsas av lösligheten av natriumklorid. Vid rumstemperatur kan vatten lösa upp cirka 36 gram natriumklorid per 100 ml. Om du lägger till mer än den mängden kommer överskottssaltet inte att lösa upp och sätter sig längst ner i behållaren.
