• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Hur många mol gas finns i en kolv vid 95 grader Celsius och 748 torr om den totala volymen är 263 ml?
    Så här löser du detta problem med den ideala gaslagen:

    1. Konvertera enheter:

    * Temperatur (t): 95 grader Celsius till Kelvin:95 + 273,15 =368,15 K

    * Tryck (P): 748 Torr till atmosfärer:748 Torr / 760 Torr / ATM =0,984 ATM

    * Volym (V): 263 ml till liter:263 ml / 1000 ml / L =0,263 L

    2. Idealisk gaslagsekvation:

    Den ideala gaslagen är:PV =NRT

    * P =tryck (ATM)

    * V =volym (l)

    * n =antal mol

    * R =idealisk gaskonstant (0,0821 l · atm/mol · k)

    * T =temperatur (k)

    3. Lös för n (antal mol):

    n =pv / rt

    n =(0,984 atm * 0,263 l) / (0,0821 l · atm / mol · k * 368,15 k)

    N ≈ 0,0085 mol

    Därför finns det cirka 0,0085 mol gas i kolven.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com