Här är varför:
* kovalent bindning: Kväve och klor är båda icke -metaller. Icke -metaller tenderar att dela elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration och bilda kovalenta bindningar.
* Elektrondelning: Kväve behöver ytterligare tre elektroner för att slutföra sitt yttre skal, och klor behöver ytterligare en elektron. I NCL 3 Kväve delar en elektron med var och en av de tre kloratomerna, medan varje kloratom delar en elektron med kväveatomen. Detta resulterar i en stabil konfiguration för alla atomer.
