* atomstruktur: Svavelatomer har ett starkt grepp om sina elektroner, särskilt valenselektronerna. Detta beror på att svavel har sex valenselektroner och behöver ytterligare två för att uppnå en stabil oktettkonfiguration.
* kovalent bindning: Svavel bildar kovalenta bindningar med andra svavelatomer, vilket skapar en stor, stabil molekyl. I kovalenta bindningar delas elektroner mellan atomer, inte fritt rör sig.
* Inga gratis elektroner: Som ett resultat har svavel inte många fria elektroner som kan ha en elektrisk ström. Elektronerna är tätt bundna inom de kovalenta bindningarna.
Kontrast med ledare:
Metaller, som är goda ledare, har löst bundna elektroner som lätt kan röra sig genom materialet när en elektrisk potential appliceras. Denna fria rörelse av elektroner möjliggör ett effektivt flöde av el.
Sammanfattningsvis: Svavelens starka kovalenta bindningar och brist på fria elektroner gör det till en dålig elektricitetsledare.
